Câu 2: Trung hòa vừa đủ 400 ml dung dịch Ba (OH)2, 0,15M với 300 ml dung dịch H2SO4. Sau khi phản ứng kết thúc thấy tạo ra chất kết tủa màu trắng: Hãy... a) Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng. b) Tính Khối lượng chất kết tuảthu được. (Ba = 137, S = 32, 0 = 16) --> giải hộ ạ.....
2 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
$400ml=0,4lít$
$300ml=0,3lít$
$nBa(OH)_2=0,4.0,15=0,06mol$
a/. PTHH:
$Ba(OH)_2+H_2SO_4→BaSO_4↓+H_2O$
0,06 0,06 0,06 (mol)
Theo phương trình, ta có:
$nH_2SO_4=nBa(OH)_2=0,06mol$
$CM(ddH_2SO_4)=$ `(0,06)/(0,3)` $=0,2M$
b/. Ta có:
$nBaSO_4=nBa(OH)_2=0,06mol$
$mBaSO_4=0,06.233=13,98g$
Bạn tham khảo!
$\text{ta có PTHH sau:}$
$\text{Ba(OH)2+H2SO4$\rightarrow$2H2O+BaSO4↓}$
$\text{Số mol Ba(OH)2 là:}$
$\text{n=CM.V=0,15.0,4=0,06 mol}$
$\rightarrow$ $\text{nH2SO4=nBa(OH)2=0,06 mol}$
$\text{a) Nồng độ mol H2SO4 đã dùng:}$
$\text{CM=$\frac{n}{V}$=$\frac{0,06}{0,3}$=0,2M}$
$\text{b) Có nBaSO4=nBa(OH)2=0,06 mol}$
$\rightarrow$ $\text{mBaSO4=n.M=0,06.233=13,98g}$
#TRANPHAMGIABAO