Câu 2: Đốt cháy hết 12,4g phosphorus (P) trong lọ khí Oxygen (O2) tạo ra 28,4g diphosphorus pentoxide (P2O5). a. Lập PTHH của phản ứng b. Viết công thức về khối lượng. c. Tìm khối lượng khí Oxygen cần dùng. d. Tính thành phần % (theo khối lượng) của các nguyên tố trong hợp chất P2O5.

Đáp án:

\( {m_{{O_2}}} = 16{\text{ gam}}\)

\( \% {m_O} = 56,34\% ;\% {m_P} = 43,66\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(4P + 5{{\text{O}}_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{P_2}{O_5}\)

Bảo toàn khối lượng:

\({m_P} + {m_{{O_2}}} = {m_{{P_2}{O_5}}}\)

\( \to 12,4 + {m_{{O_2}}} = 28,4 \to {m_{{O_2}}} = 16{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({m_{O{\text{ trong }}{{\text{P}}_2}{O_5}}} = {m_{{O_\,}}} = 16{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_O} = \frac{{16}}{{28,4}} = 56,34\%  \to \% {m_P} = 43,66\% \)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 nP=12,4:31=0,4mol

nP2O5=28,4:142=0,2 mol

a) Ta có PTHH

         4P+5O2=>2P2O5

Mol          0,5            0,2

c) mO2=0,5x32=16g

b) Ta có công thức tính khối lượng là 

mP+mO2=mP2O5

d) 

Ta có PTK P2O5=142đvC

=>%P=43,66%

=>%O=100-43,66=56,34%

#Trumhoahocc