Câu 2. Cho 6,4 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 phản ứng hoàn toàn với H2 nung nóng thu được 1,8 gam nước. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các oxit trong hỗn hợp ban đầu?

Đáp án:

$50\%$

Giải thích các bước giải:

Đặt $n_{CuO}=x(mol);n_{Fe_2O_3}=y(mol)$

$\Rightarrow 80x+160y=6,4(1)$

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

Theo PT: $x+3y=n_{H_2O}=\dfrac{1,8}{18}=0,1(2)$

$(1)(2)\Rightarrow x=0,04(mol);y=0,02(mol)$

$\Rightarrow \begin{cases} \%m_{CuO}=\dfrac{0,04.80}{6,4}.100\%=50\%\\ \%m_{Fe_2O_3}=100-50=50\% \end{cases}$

Đáp án:

$\downarrow$

Giải thích các bước giải:

Đặt $\text{Đặt $n_{CuO}$ = x ; $n_{Fe_2O_3}$ = y (x, y > 0)}$

$\text{80x + 160y = 6,4 (1)}$

$\text{$n_{H_2O}$ = $\dfrac{1,8}{18}$ = 0,1 mol}$

PTHH: $\text{CuO + $H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ Cu + $H_2O$}$

           $\text{$Fe_2$$O_3$ + $3H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ 2Fe + $3H_2O$}$

Theo PTHH $\rightarrow$ $\text{$n_{H_2O}$ = x + 3y = 0,1 (2)}$

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình

$\rightarrow$ $\text{x = 0,04 (mol) ; y = 0,02 (mol)}$

$\rightarrow$ $\text{$m_{CuO}$ = 0,04. 80 = 3,2 gam ; $m_{Fe_2O_3}$ = 6,4 - 3,2 = 3,2 gam}$

$\rightarrow$ $\text{%$m_{CuO}$ = $\dfrac{3,2}{6,4}$. 100% = 50%}$

$\rightarrow$ $\text{%$m_{Fe_2O_3}$ = 100% - %$m_{CuO}$ = 100% - 50% = 50%}$

$\text{#Kudo}$