Câu 2 : a-Viết 1 phản ứng chứng tỏ HCl có tính khử và 1 phản ứng chứng tỏ HCl có tính oxi hóa. b-Viết 1 phản ứng chứng tỏ Cl2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa c- Viết phản ứng khi: - Cho Cl2 tác dụng với NaOH lần lượt ở t0 thường và ở t0 cao. - Cho SO2 tác dụng với nước clo

Câu 2

a) 

Tính khử

\[Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\]

Tính oxH

\[Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\]

b)

\[C{l_2} + {H_2}O \to HCl + HClO\]

c)

Nhiệt độ thường:

\[C{l_2} + 2NaOH \to NaCl + NaClO + {H_2}O\]

Nhiệt độ cao

\[3C{l_2} + 6NaOH \to 5NaCl + NaCl{O_3} + 3{H_2}O\]

\[HClO + S{O_2} + {H_2}O \to HCl + {H_2}S{O_4}\]

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Câu 2

a) Hcl có tính khử :

4Hcl + MnO2 --> MnCl2 + Cl2+ 2H2O 

=> Cl từ -1 thành 0 => HCl là chất khử 

Hcl có tính oxh:

2Hcl + Mg --> Mgcl2 + H2

=> H từ +1 thành 0 => Hcl là chất oxh

b) Cl2 vừa có tính khử vừa có tính oxh 

Cl2 + H2O<=> Hcl + Hclo

 => Cl từ 0 thành -1 lại tiếp tục tăng lên +1

c)

Cl2 + 2NaOH --> NaCl + NaClO + H2O

3Cl2 + 6NaOH -->( 100°C) 5NaCl + Naclo3 + 3H2O
So2 + Cl2 + 2H2O--> H2SO4 + 2HCl