Câu 2. 1. Đốt cháy hết 4,4 gam một hợp chất X cần một lượng khí oxi vừa đủ là 5,6 lít (đktc), thu được khí CO2 và H2O (hơi), có tỉ lệ số mol tương ứng lần lượt là 1 : 1. a) Hỏi trong X có chứa những nguyên tố nào và tính khối lượng mỗi nguyên tố có trong X? b) Xác định tỉ lệ số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phân tử X. c) Hãy tìm CTPT của X, biết tỉ khối hơi của X so với oxi là 2,75.

Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 `a)` 

`n_{O_2} = {5,6}/{22,4} = 0,25mol` 

Đặt `n_{H_2O} = amol`

Theo bài ta có: 

`n_{CO_2} = n_{H_2O} = amol` 

Theo bảo toàn khối lượng: 

`m_{H_2O + CO_2} = 0,25 . 32 + 4. 4 = 12,4g`

`<=> 44a + 18a = 12,4g`

`<=> a = {12,4}/{44+18} = 0,2` 

Vậy `n_{CO_2} = n_{H_2O} = 0,2mol` 

Bảo toàn nguyên tố `H`: 

`n_H = 2n_{H_2O} = 0,4mol` 

Bảo toàn nguyên tố `C`: 

`n_C = n_{CO_2} = 0,2mol` 

Theo bảo toàn nguyên tố: 

Sản phẩm gồm `CO_2, H_2O` 

`→ X ` gồm `C, H` và có thể có `O` 

Ta xét: 

`m_C = 0,2 . 12 = 2,4g` 

`m_H = 0,4 . 1 = 0,4g`

`m_H + m_C = 2,4 + 0,4  = 2,8g`

`m_H + m_C < m_X` 

`→ X` có `O` 

`m_O = 4,4 - 2,8= 1,6g` 

`b)` 

`n_O = {1,6}/{16} = 0,1 mol`

Số nguyên tử đều bằng nhau nếu số `mol` bằng nhau 

`→` Tỉ lệ nguyên tử `=` tỉ lệ số `mol`

Ta có tỉ lệ là: 

`n_C : n_H : n_O = 0,2 : 0,4 : 0,1 = 2 : 4 : 1` 

Vậy tỉ lệ là `2 : 4 :1` 

`c)` 

`M_X = 32 . 2,75 = 88 g`/`mol` 

Gọi CTHH là `C_xH_yO_z` 

Ta có: 

`x : y : z = 0,2 :0,4:0,1=2:4:1`

`→` CTTQ là `(C_2H_4O)n`

`M_X = 88 → n = {88}/{12.2+1.4+16} = 2`

Vậy CTHH là `C_4H_8O_2` 

`#aura`