Câu 1:Một hợp chất khí X có tỉ khối đối với hidro là 8,5. Hãy xác định công thức hóa học của X biết hợp chất khí có thành phần theo khối lượng là 82,35% N và 17,65% H. Câu 2: Một hợp chất X của S và O có tỉ khối đối với không khí là 2,207. a.Tính MX b.Tìm CTHH của hợp chất X biết nguyên tố S chiếm 50% khối lượng, còn lại là O. Câu 3: Hòa tan hết 3,25 gam kẽm (Zn) bằng dd H2SO4, sau phản ứng thu được kẽm sunfat và khí hidro. a. Viết phương trình hóa học? b. Tính khối lượng kẽm sunfat thu được? c. Tính thể tích khí Hidro tạo thành ở đktc? Câu 4: Cho 11,2gam Fe tác dụng với dung dịch HCl .Tính: a. Thể tích khí H2 thu được ở đktc? b. Khối lượng HCl phản ứng? c. Khối lượng chất tạo thành?

Câu 1: Gọi CTHH của X là N_xH_y

Vì X có tỉ khối với hidro là 8,5

=> M_X = 8,5 x 2 = 17 ( g / mol )

=> m_N = 17 x 82,35% = 14 gam

=> n_N =14 / 14 =1 mol

=> m_H = 17 - 14 = 3 gam

=> n_H = 3 / 1 = 3 mol

=> x : y = 1 : 3

=> CTHH của X : NH₃

 Câu 2: 

MX=2.207⋅29=64(đvc)MX=2.207⋅29=64(đvc)

CT:SxOyCT:SxOy

%S=32x64⋅100%=50%%S=32x64⋅100%=50%

⇒x=1⇒x=1

⇒y=64−32/16=2⇒y=64−32/16=2

CT:SO2CT:SO2

 Câu 3:

Phương trình hóa học :

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

−mZnSO4=8,05(g)-mZnSO4=8,05(g)

−VH2(đktc)=1,12(l)-VH2(đktc)=1,12(l)

Giải thích các bước giải:

Câu 1 :

−nZn=mZnMZn=3,2565=0,05(mol)-nZn=mZnMZn=3,2565=0,05(mol)

Phương trình hóa học :

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

 0,05→0,050,05→0,05          0,050,05         0,050,05          (mol)(mol)

−mZnSO4=nZnSO4.MZnSO4=0,05.161=8,05(g)-mZnSO4=nZnSO4.MZnSO4=0,05.161=8,05(g)

−VH2(đktc)=nH2.22,4=0,05.22,4=1,12(l)