Câu 1:hòa tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư Sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít H2(đktc) giá trị của m là bao nhiêu Câu 2: cho 10g hỗn hợp các kim loại mg và cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu đucợ 4,48l H2(đktc) thành phần % của Mg trong hỗn hợp

Đáp án:

Câu 1: 11,2 gam

Câu 2: 48%

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

$n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2\ mol$

$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2\\0,2\hspace{3,5cm}←0,2\ (mol)$

$→m = m_{Fe} = 0,2.56 = 11,2\ gam$

Câu 2:

$n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2\ mol$

Khi cho hỗn hợp Mg, Cu tác dụng với HCl dư thì chỉ có Mg phản ứng:

$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2\\0,2\hspace{3,7cm}←0,2\ (mol)$

$→ m_{Mg} = 0,2.24 = 4,8\ gam$

$⇒ \%m_{Mg} = \dfrac{4,8}{10}.100\% = 48\%$