Câu 1: Nhúng một thanh nhôm nặng 45 gam vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5 M sau một thời gian lấy thanh nhôm ra cân nặng 46,38 g . khối lượng Cu thoát ra là? Câu 2: Ngâm một vật bằng Cu có khối lượng 15 gam trong 340 gam dung dịch AgNO3 6% sau một thời gian lấy vật ra thấy khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 25% khối lượng của vật sau phản ứng là?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Cu+2AgNO₃→→Cu(NO₃)₂+2Ag

Số mol AgNO₃(pu)=0,12.25:100=0,03mol

Độ tăng khối lượng=108.0,03-64.0,03:2=2,28g

Khối lượng thanh đồng sau phản ứng=15+2,28=17,28g

Đáp án:

Câu 1: 1,92 g

Câu 2: 17,28 g

Giải thích các bước giải:

Câu 1/

PTHH: $2Al + 3CuSO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3Cu\\ \hspace{0,2cm}x\ \to\ 1.5x\ \hspace{4cm}1,5x\ (mol) $

Ta có: $m_{\text{sau}} – m_{\text{trước}} = 64 . 1,5x – 27x = 46,38 – 45$

$⇒ x = 0,02 ⇒ m_{Cu\ \text{phản ứng}} = 1,5 . 0,02 . 64 = 1,92\ g$

Câu 2/

$m_{AgNO_3} = \dfrac{m_{dd}.C\%}{100\%}=340 . 6\% = 20,4\ g$

$⇒ n_{AgNO_3} = \dfrac mM= 0,12\ mol$

Khối lượng AgNO3 giảm 25% chính là lượng AgNO3 phản ứng

$⇒ n_{AgNO_3\ \text{phản ứng}} = 0,12 . 25\% = 0,03\ mol$

PTHH:

$Cu\ \ \ \     +\ \ \    2AgNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2Ag\\ 0,015 \to\hspace{0,4cm}0,03\hspace{4cm}0,03\ (mol)$

$⇒m_{\text{vật}} = 15 + (0,03.108 - 0,015.64) = 17,28\ (g)$