Câu 1: nguyên tử B có tổng số hạt trong nguyên tử là 34, trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không là 10. Nguyên tử B là nguyên tử nào ?

Ta có:

+ Tổng số hạt trong nguyên tử B là 34: 2P+N=34(1)

+ Hạt mang điện nhiều hơn hạt không là 10: 2P-N=10 (2)

Từ (1) và (2) ta có hpt:

$\left \{ {{2P+N=34} \atop {2P-N=10}} \right.$

⇔ $\left \{ {{P=11} \atop {N=12}} \right.$ 

Vậy nguyên tử B là Na (Z=11)

Đáp án:

$Na\ (Natri)$

Giải thích các bước giải:

$Đặt\ \begin{cases}P=E=Z=x(hạt)\\N=y(hạt)\end{cases}\\ \text{Theo đề ta có}\\ \begin{cases}S=2x+y=34\\x-y=1\end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases}x=11\\y=12\end{cases}\\ \to Z=11\\ \to Na$