Câu 1: Hòa tan hết a gam oxit kim loại M ( thuộc nhóm IIA ) bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 17,5% thu được dung dịch muối có nồng độ 20% Câu 2 : Cho 10,8 gam một kim loại hóa trị III tác dụng với Cl2 có dư thì thu được 53,4 gam muối. Xác định kim loại đem phản ứng ?

Đáp án:

Câu 1 MgO

Câu 2 Al

Giải thích các bước giải:

Câu 1

ta có

CTHH của oxit là MO

MO+H2SO4->MSO4+H2O

x           x              x

Gọi số mol oxit MO = x mol

Ta có: (M + 16)x = a

Khối lượng dung dịch axit H2SO4 ban đầu =98x/17,5% = 560x (gam)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = a + 560x = (M + 16)x + 560x

Theo bài: C% (MSO4) = 20% nên: (M+96)x/((M+16)x+560x)=20%

Từ đây tìm được M = 24 (magie). Oxit kim loại cần tìm là MgO

Câu 2

2A+3Cl2->2AlCl3

Ta có nA=nACl3

=>10,8/MA=53,4/(MA+35,5x3)

=>M=27

Vậy M là Nhôm(Al)