câu 1: hãy tính khối lượng và thể tích của khí $CO_{2}$ (đktc) có trong 0,6 × 10 ²³ phân tử $CO_{2}$ . câu 2: hãy tính khối lượng và thể tích của $SO_{2}$ (đktc) có trong 0,01 mol $SO_{2}$ . câu 3: hãy lập công thức hóa học của hợp chất tạo bởi phần trăm khối lượng của Fe= 70 % còn lại là Oxi biết khối lượng mol của hợp chất là 160 g/mol.

Câu 1:

Số mol của `CO_2` là:

      `n_{CO_2}``=``\frac{0,6.10²³}{6.10²³}``=``=``0,1` `(mol)`

Khối lượng và thể tích của `CO_2` là:

      `m_{CO_2}``=``n``.``M``=``0,1``.``44``=``4,4` `(g)`

      $V_{CO_2(đktc)}$`=``n``.``22,4``=``0,1``.``22,4``=``2,24` `(l)`

Câu 2:

Khối lượng và thể tích của `SO_2` là:

      `m_{SO_2}``=``n``.``M``=``0,01``.``64``=``0,64` `(g)`

      $V_{SO_2(đktc)}$`=``n``.``22,4``=``0,01``.``22,4``=``0,224` `(l)`

Câu 3:

`%_O``=``100%``-``70%``=``30%`

Số mol của mỗi chất có trong hợp chất là:

         `n_{Fe}``=``\frac{%_{Fe}.M_{hc}}{M_{Fe}}``=``\frac{70%.160}{56}``=``2` `(mol)`

         `n_O``=``\frac{%_O.M_{hc}}{M_O}``=``\frac{30%.160}{16}``=``3` `(mol)`

`→``CTHH` của hợp chất là `Fe_2``O_3`