Câu 1: . Cho x gam Al tác dụng với dung dịch chứa 43,8 gam HCl vừa đủ sau khi phản ứng kết thúc thu được x gam AlCl3 và y lít khí H2 (ở đktc). Tính x,y.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2` 

`n_{HCl}` = $\frac{43,8}{36,5}$ = 1,2 `mol` 

`n_{H_2}` = $\frac{3}{6}$ `n_{HCl}`= 0,6 `mol`

`V_{H_2}` = 0,6 . 22,4 = 13,44 `l` 

`n_{AlCl_3}` = $\frac{2}{6}$ `n_{HCl}` = 0,4 `mol` 

`m_{AlCl_3}` = 0,4 . 133,5 = 53,4`g` 

Chúc bạn học tốt #aura

$n_{HCl}=\dfrac{43,8}{36,5}=1,2(mol)$

$PTHH:$

$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2$

Dựa vào pt:

$n_{Al}=n_{AlCl_3}=\dfrac{2}{6}n_{HCl}=\dfrac{2}{6}.1,2=0,4(mol)$

$→x=m_{Al}=0,4\times 27=10,8(g)$

$→x=m_{AlCl_3}=0,4\times 133,5=53,4(g)$

$n_{H_2}=\dfrac{3}{6}.n_{HCl}=\dfrac{3}{6}.1,2=0,6(mol)$

$→y=V_{H_2}=0,6.22,4=13,44(l)$