Câu 1 : Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axitclohidric HCl tạo muối sắt (II) Clorua FeCl2 và khí hidro H2 a) Viết phương trình hoá học b) Tính khối lượng dung dịch HCl tham gia phản ứng c) Tính khối lượng muối FeCl2 tạo thành d) Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc Giải thích giúp e vs ạ!!^^:))

`a)`

`PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑`

`b)`

`n_{HCl} = 2n_{Fe} = 2 . (5,6)/56 = 0,2(mol)`

`-> m_{HCl} = 0,2 . 36,5 = 7,3(gam)`

`c)`

`n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,1`

`-> m_{FeCl_2} = n.M=127.0,1=12,7(gam)`

`d)`

`n_{H_2} = n_{Fe} = 0,1(mol)`

`-> V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)` 

Giải thích các bước giải:

Số mol của 5,6g `Fe` là:

a,`n_(Fe)=m/M=(5,6)/(56)=0,1` (mol)`

PTHH:      `Fe`      `+`      `2HCl`      `->`      `FeCl_2`      `+`      `H_2`

Theo PT:1 mol_________2 mol_____________1 mol___________1 mol

Theo ĐB:0,1 mol______0,2 mol___________0,1 mol_________0,1 mol

b,Khối lượng của 0,2 mol `HCl` tham gia phản ứng là:

`m_(HCl)=n×M=0,2×(1+35,5)=0,2×36,5=7,3` `(mol)`

c,Khối lượng của 0,1 mol `FeCl_2` tạo thành là:

`m_(FeCl_2)=n×M=0,1×(56+35,5×2)=0,1×127=12,7` `(mol)`

d,Thể tích của 0,1 mol `H_2` thoát ra ở đktc là:

`V_(H_2)=22,4×n=22,4×0,1=2,24` `(l)`