Câu 1. (2 điểm) Có ba lọ đựng khí oxi, nitơ và cacbonic không màu. Nêu phương pháp hoá học để phân biệt mỗi lọ khí và viết PTHH nếu có. Câu 2. (3 điểm) Đốt cháy một hỗn hợp gồm bột nhôm và magie trong đó bột magie là 2,4 gam cần 7,84 lít khí oxi (đktc). Tính % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp. (Biết: Al = 27 ; Mg = 24) Câu 3. (2 điểm) Tính thể tích khí oxi thu được ớ đktc khi phân hủy 15,8 gam KMn04, ở nhiệt độ cao. Với thể tích khí oxi đó có đủ oxi hoá hoàn toàn 3,2 gam bột lưu huỳnh không? (Biết: K = 39 ; Mn = 55 ; O = 16 ; S = 32)

$\text{Câu 1 :}$

$\text{-Lấy que đóm còn tàn đỏ hơ thử}$

$\text{+Que đóm bùng cháy lên : khi O$_{2}$}$

$\text{+Que đóm tắt : CO$_{2}$,N$_{2}$}$

$\text{-Cho 2 khí trên qua dung dịch Ca(OH)$_{2}$ dư}$

$\text{+Có kết tủa tạo thành : CO$_{2}$}$

$\text{CO$_{2}$+Ca(OH)$_{2}$→CaCO$_{3}$↓+H$_{2}$O}$

$\text{+Không hiện tượng : N$_{2}$}$

$\text{Câu 2 :}$

$\text{n$_{O_2}$=7,84:22,4=0,35(mol)}$

$\text{n$_{Mg}$=2,4:24=0,1(mol)}$

$\text{PTHH:}$

$\text{2Mg+O$_{2}$→2MgO}$

$\text{0,1→   0,05  (mol)}$

$\text{⇒n$_{O_2 dư}$=0,35-0,05=0,3(mol)}$

$\text{Ta có tiếp PTHH:}$

$\text{2Zn+O$_{2}$→2ZnO}$

$\text{0,6← 0,3  (mol)}$

$\text{⇒m$_{Zn}$=0,6.65=39(g)}$

$\text{⇒%m$_{Mg}$=$\frac{2,4}{2,4+39}$.100% ≈5,8%}$

$\text{⇒%m$_{Zn}$=(100-5,8)%=94,2%}$

$\text{Câu 3 :}$

$\text{n$_{KMnO_4}$=15,8:158=0,1(mol)}$

$\text{n$_{S}$=3,2:32=0,1(mol)}$

$\text{PTHH:}$

$\text{2KMnO$_{4}$→O$_{2}$+MnO$_{2}$+K$_{2}$MnO$_{4}$}$

$\text{0,1          →0,05  (mol)}$

$\text{S+O$_{2}$→SO$_{2}$}$

$\text{0,1  0,05  (mol)}$

$\text{V$_{O_2}$=0,05.22,4=1,12(lít)}$

$\text{Theo PTHH để oxi hóa hoàn toàn 1 mol S cần 1 mol O$_{2}$}$

$\text{⇒Hay oxi hóa hoàn toàn 0,1mol S cần 0,1 mol O$_{2}$}$

$\text{Ta có : n$_{O_2 theo PT}$=0,1>n$_{O_2 theo tt}$=0,05 (mol)}$

$\text{⇒Lượng oxi đó không đủ để oxi hóa hoàn toàn 3,2 g S}$