Carbon và oxygen phản ứng tạo thành carbon dioxide theo phương trình hóa học sau: C(r) + O2(k)->CO2(k). Nếu 1,2 gam carbon được cho phản ứng với 2,40 gam oxygen thì lượng tối đa carbon dioxide thu được là bao nhiêu? *

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`PTHH :`

`C + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `CO_2`

`n_C = m/M = {1,2}/{12}` `= 0,1` `(mol)`

`n_{O_2} = m/M = {2,4}/{32}` `= 0,075` `(mol)`

Lập tỉ lệ : `{0,1}/1 > {0,075}/1`

`=>` `C` dư , `O_2` hết

Vậy lấy số mol của `O_2` làm chuẩn 

 `n_{CO_2} = n_{O_2} = 0,075` `(mol)`

`->` `m_{CO_2} = nxxM = 0,075xx44 = 3,3` `(g)`

Đáp án:

 `m_{CO_2} = 3,6g`

Giải thích các bước giải:

PTHH: `C + O_2 -> CO_2`

Áp dụng ĐLBTKL, ta có :

`m_C + m_{O_2} = m_{CO_2}`

`<=> 1,2 + 2,4 = m_{CO_2}`

`<=> m_{CO_2} = 3,6(gam)`

Vậy khối lượng tối đa của `CO_2` là `3,6g.`