Cần lấy bao nhiêu lít NH3 (đktc) để có lượng H bằng với lượng H có trong 22,05gam H2SO4

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 `n_{H_2SO_4} = (22,05)/(98)=0,225 (mol)`

`-> n_H = 2.0,225=0,45(mol)`

`\text{ Do lượng H trong } H_2SO_4 \text{ bằng lượng H trong } NH_3`

`=> n_{NH_3} = (0,45)/3 =0,15(mol)`

`=> V_{NH_3} = 0,15.22,4=3,36(lít)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `n_{H_2SO_4}`= $\frac{23,05}{98}$ = 0,225 mol 

`n_{H}` = 2`n_{H_2SO_4}` = 0,45 mol 

`n_{NH_3}` = $\frac{1}{3}$ `n_{H}` = 0,15 mol 

`V_{NH_3}` = 0,15 . 22,4 = 3,36 `l`

Chúc bạn học tốt #aura