Cần gấp ạ!!!! Hỗn hợp X gồm CH4 và C2H4. Nếu dẫn hỗn hợp X đi qua dung dịch Br2 dư thì lượng Br2 tham gia phản ứng là 48 gam. Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thì sau phản ứng thu được 15,68 lít khí CO2(đktc). Tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X. Cho nguyên tử khối của: C = 12, O = 16, Br = 80.

Đáp án:

`%V_(C_2H_4)=85,7%`

`%V_(CH_4)=14,3%`

Giải thích các bước giải:

`n_(Br_2)=48/160=0,3mol`

Khi cho HH qua `Br_2` thì chỉ có `C_2H_4` phản ứng vì trong phân tử `C_2H_4` có `1` liên kết `π`kém bền.

PTHH xảy ra:

`C_2H_4+Br_2->C_2H_4Br_2`

`0,3←0,3mol`

Khi đốt cháy HH `X` thì sản phẩm tạo ra gồm có `CO_2` và `H_2O`

`n_(O_2)=(15,68)/(22,4)=0,7mol`

`C_2H_4+3O_2->2CO_2+2H_2O`

`0,3.................→0,6mol`

`CH_4+2O_2->CO_2+2H_2O`

`0,1←............0,1mol`

`n_(CO_2)=0,6mol` là do `C_2H_4` tạo ra. số mol `CO_2` còn lại là `0,1mol` sẽ là số mol tạo ra do `CH_4`

`n_(CH_4)=0,1mol`

Tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol

`%V_(C_2H_4)=(0,6.100)/(0,7)=85,7%`

`%V_(CH_4)=100-85,7=14,3%`