cần bao nhiêu ml dung dịch Hcl 36%, d=1,179 để pha thành 1 lít dung dịch có pH=2

Đáp án:

\({{\text{V}}_{ddHCl}} = 0,86{\text{ ml}}\)

Giải thích các bước giải:

 Ta có: 

\([{H^ + }] = {C_{M{\text{ HCl}}}} = {10^{ - 2}} = 0,01{\text{ M}} \to {{\text{n}}_{HCl}} = 0,01{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{HCl}} = 0,01.36,5 = 0,365{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{dd{\text{HCl}}}} = \frac{{0,365}}{{36\% }} = 1,0138{\text{ gam}} \to {{\text{V}}_{ddHCl}} = \frac{{1,0138}}{{1,179}} = 0,86{\text{ ml}}\)

$[H^+]= 10^{-2} M$ 

$H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-$

$\Rightarrow [OH^-]=\frac{K_W}{[H^+]}= 10^{-12} = [H^+]_{H_2O}$ (rất nhỏ)

$\Rightarrow$ Bỏ qua sự phân li của nước. 

$HCl \to H^+ + Cl^-$

$\Rightarrow [HCl]= 10^{-2}= 0,01M$

$n_{HCl}=0,01 mol$

$\Rightarrow m_{dd HCl}=\frac{0,01.36,5.100}{36}= 1,01g$

$\Rightarrow V_{HCl}=\frac{1,01}{1,179}= 0,936ml= 9,36.10^{-4} l$