Cần bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 2M để phản ứng vữa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1M
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi x là thể tích dung dịch $H_2SO_4$ cần dùng.
$n_{OH^-}=0,1.1=0,1(mol)$
Phản ứng vừa đủ thì $n_{H^+}=n_{OH^-} \\
\Leftrightarrow 2.2.x=0,1 \\
\Leftrightarrow x=0,025(l)$
Phương trình phản ứng xảy ra:
H2SO4 +2NaOH---->Na2SO4 +H2O
Ta có : nNaOH=V.Cm=0,1.1=0,1 mol
Từ phương trình phản ứng :nH2SO4=1/2nNaOH=0,05 mol
->V H2SO4=n/Cm=0,05/2=0,025 lít =25 ml
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
