cân bằng phản ứng oxi hoá khử Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + NO + H2O

Giải thích các bước giải+Đáp án:

$Al_{}$ $^{0}$ +$HNO_{3}$$^{+5}$ →$Al_{}$$^{+3}$$(NO_{3})3$ +$^{+1}$$N_{2}O$+$NO_{}$ $^{+2}$ +$H_{2}O$ 

1x:  |2N$^{+5}$ +8e→$^{+1}$$N_{2}O$

2x:  |2N$^{+5}$ +10e→$NO_{}$ $^{2}$ 

Tổng 2 quá trình=|6N$^{+5}$+28e→$N_{2}O$ +$2NO_{}$ 

Tương tự có:

28x: |$Al_{}$ $^{0}$→$Al_{}$ $^{+3}$+3e

3x:   |6N$^{+5}$+28e→$^{+1}$$N_{2}O$+$^{+2}$ $2NO_{}$ 

⇒Phương trình cân bằng là:

$11Al_{}$ + $42HNO_{3}$ →$11Al(NO3)_{3}$ +$3N_{2}O$ +$3H_{2}$ +$21H_{2}O$ 

-phương trình này đã tối giản

Giải thích các bước giải:

$Al^0+4HN^{+5}O_3→Al^{+3}(NO_3)_3+N^{+2}O+N_2^{+1}O+H_2O$

+ Chất khử: $Al$

+ Chất oxi hóa: $HNO_3$

+ Quá trình oxi hóa:

$11$  x   $|Al^0→Al^{+3}+3e$

+ Quá trình khử:

$3$  x    $|3N^{+5}+11e→N^{+2}+2N^{+1}$

+ Cân bằng PT:

$11Al+42HNO_3→11Al(NO_3)_3+3NO+3N_2O+21H_2O$