Cân bằng bằng cách thăng bằng electron Fe + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + SO2 ↑ + H2O

Giải thích các bước giải:

`Fe + H_2SO_4` $\xrightarrow[]{t^0}$ `Fe_2(SO_4)_3 + SO_2↑ + H_2O`

Quá trình nhận e

`×2  | ` $\mathop{Fe}\limits^{0}$ `->` $\mathop{Fe}\limits^{+3}$ `+ 3e`

`×3  | ` $\mathop{S}\limits^{+6}$ ` + 2e` `->` $\mathop{S}\limits^{+4}$

Phương trình hóa học

`2Fe + 6H_2SO_4` $\xrightarrow[]{t^0}$ `Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2↑ + 6H_2O`

Đáp án:

`↓`

$\\$

Giải thích các bước giải:

`-` Xác định số oxi hóa:

$\mathop{Fe}\limits^{0}$ `+ H_2`$\mathop{S}\limits^{+6}$`O_4 ->` $\mathop{Fe_2}\limits^{+3}$`(SO_4)_3 +` $\mathop{S}\limits^{+4}$`O_2 + H_2 O`

`-` Chất oxi hóa: `H_2 SO_4`

`-` Chất khử: `Fe`

Quá trình oxi hóa: 

$\mathop{Fe}\limits^{0}$ `->` $\mathop{Fe}\limits^{+3}$ `+3e`   `|` x `2`

Quá trình khử:

$\mathop{S}\limits^{+6}$ `+2e ->` $\mathop{S}\limits^{+4}$      `|` x `3`

Phương trình cân bằng được là:

`2Fe + 6H_2 SO_4 -> Fe_2 (SO_4)_3 + 3SO_2↑ + 6H_2 O`

`-` Thứ tự cân bằng:

`1. Fe`

`2. S`

`3. H`

`+` Thêm `2` vào `Fe`

`+` Thêm `3` vào `SO_2`

`+` Đếm ở sản phẩm có `3 + 3 = 6S ->` thêm `6` vào `H_2 SO_4`

`=>` Thêm `6` vào `H_2 O`