(các chất pứ có dư ) đốt 2,4g Mg với 8g O2 tạo thành magieoxit a,Hãy cho bt chất nào còn dư, và dư bao nhiêu gam? b,Tính khối lượng MgO đc tạo thành?

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{PTHH: 2Mg+$O_{2}$→2MgO}$

$\text{Câu A:}$

$\text{Ta có:}$

$\text{nMg=$\dfrac{2,4}{24}$= 0,1 mol}$

$\text{$nO_{2}$=$\dfrac{8}{32}$= 0,25 mol}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{2}$<$\dfrac{0,25}{1}$}$

$\text{⇒ $O_{2}$ dư, bài toán tính theo số mol của Mg}$

$\text{Theo PTHH ta có: $nO_{2}$=$\dfrac{1}{2}$×0,1= 0,05 mol}$

$\text{⇒ $nO_{2}$ dư=0,25-0,05= 0,2 mol}$

$\text{⇒ $mO_{2}$ dư=0,2×32= 6,4 g}$

$\text{Câu B:}$

$\text{Theo PTHH ta có: nMgO=nMg= 0,1 mol}$

$\text{⇒ mMgO=0,1×40= 4 g}$

Đáp án:

$a)O_2$ dư và dư $6,4$ gam

$b)m_{MgO}=4(g)$

Giải thích các bước giải:

$a)n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1(mol)$

$n_{O_2}=\dfrac{8}{32}=0,25(mol)$

$PTHH:2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{n_{Mg}}{2}<\dfrac{n_{O_2}}{1}\Rightarrow O_2$ dư

Theo PT: $n_{O_2(p/ứ)}=\dfrac{1}{2}n_{Mg}=0,05(mol)$

$\Rightarrow n_{O_2(dư)}=0,25-0,05=0,2(mol)$

$\Rightarrow m_{O_2(dư)}=0,2.32=6,4(g)$

$b)$ Theo PT: $n_{MgO}=n_{Mg}=0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{MgO}=0,1.40=4(g)$