C1>Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4 . công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hidro của R lần lượt là C2>Nguyên tố X+ có cấu hình lớp ngoài cùng là 3p6 . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Đáp án:

1.RO3 và RH2

2. Ô số 19, chu kỳ 4 nhóm IA

Giải thích các bước giải:

Câu 1.

Nguyên tố R có electron lớp ngoài cùng là ns2 np4 -> R thuộc nhóm VI A

-> Công thức cao nhất của R với O là RO3

-> Công thức cao nhất của R với H là RH2 (8-6=2)

Câu 2.

Ion X+ có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3p6

-> cấu hình e của X+ là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Vì từ X tạo thành X+ mất đi 1 e nên cấu hình e của X là

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

-> Z=19

X ở ô 19 trong bảng tuần hoàn, chu kỳ 4 (vì có 4 lớp e); nhóm IA.

Đáp án: C2 ý bạn là ion X+ phải ko nhỉ

Giải thích các bước giải:C1: R có cấu hình e lớp ngoài ns2 np4 nên thuộc nhóm VIA. Do đó oxit cao nhất và hợp chất vs hidro lần lượt là RO3, RH2. C2: ion X+ có cấu hình phân lớp ngoài cùng là 3p6 nên nguyên tử X có cấu hình phân lớp ngoài cùng là 3p6 4s1. Vậy cấu hình e đầy đủ là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 => Nguyên tố X ô 19, chu kì 4, nhóm IA