bài toán tính theo PTHH BT1: cho 6,5g kim loại R(II) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được muối của kim loại và 0,2g khí H2. tìm kim loại R BT2: CHO 11,5g kim loại(I) tác dụng với nước dư thu được 5,6l H2 (đktc). tìm kim loại đã phản ứng giúp mình với ạ, mình cần gấp !!!!

$\text{BT1:}$

$\text{n$_{H_2}$=0,2:2=0,1(mol)}$

$\text{PTHH:}$

$\text{R+2HCl→RCl$_{2}$+H$_{2}$}$

$\text{0,1                  ←  0,1  (mol)}$

$\text{⇒M$_{R}$=$\frac{6,5}{0,1}$ =65(g/mol)}$

$\text{⇒R là Zn (kẽm)}$

$\text{BT2 :}$

$\text{Gọi kim loại đó là M}$

$\text{n$_{H_2}$=5,6:22,4=0,25(mol)}$

$\text{PTHH:}$

$\text{2M+2H$_{2}$O→2MOH+H$_{2}$}$

$\text{0,5              ←        0 ,25  (mol)}$

$\text{⇒M$_{M}$=$\frac{11,5}{0,5}$=23(g/mol) }$                

$\text{⇒M là Na( natri)}$

Giải thích các bước giải:

BT1:

Phương trình hóa học :

`R + 2HCl -> RCl_2 + H_2↑`

`n_{H_2} = m/M = {0,2}/2 = 0,1(mol)`

Theo phương trình : `n_R = n_{H_2} = 0,1(mol)`

`-> M_R = m/n = {6,5}/{0,1} = 65`$(g/mol)$

Vậy kim loại `R` là kẽm `(Zn)`

BT2:

Gọi kim loại hóa trị `I` là `A`

Phương trình hóa học :

`2A + 2H_2O -> 2A(OH)_2 + H_2↑`

`n_{H_2} = V/{22,4} = {5,6}/{22,4} = 0,25(mol)`

Theo phương trình : `n_A = 2n_{H_2} = 0,25.2 = 0,5(mol)`

`-> M_A = m/n ={11,5}/{0,5} = 23`$(g/mol)$
Vậy kim loại đã phản ứng là Natri `(Na)`