Bài tập 4: Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít CH, trong oxi thu được CO2 và H2O. Tính thể tích oxi cần dùng và thể tích khí CO, tạo thành (đktc). Bài tập 5: Hòa tan hoàn toàn 6,75 gam kim loại nhôm trong dung dịch axit clohidric HCI dư. Phản ứng hóa học giữa nhôm và axit clohidric HCl được biểu diễn theo sơ đồ sau: Al + HCI AlCl3 + H2 a) Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng. b) Tính thể tích(ở dktc) của khí H2 sinh ra. c) Tính khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng. d) Tính khối lượng muối AICI3 được tạo thành

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

 Bài tập `4.` 

`CH_4+2O_2->CO_2+2H_2O`

`n_{CH_4}=(1,12)/(22,4)=0,05 (mol)`

PTHH : `CH_4+2O_2->CO_2+2H_2O`

                1         2            1      mol 

Theo PT: 0,05      0,1         0,05  mol 

`n_{O_2}=(0,05×2)/1=0,1 (mol)`

`n_{CO_2}=(0,05×1)/1=0,05 (mol)`

`→` `V_{O_2}=0,1×22,4=2,24 (l)`

`→` `CO_2` là: `V_{CO_2}=0,05×22,4=1,12 (l)`

 Bài tập `5.` 

`a,` PTPƯ : `2Al +6HCl -> 2 AlCl_3 +3H_2` $\\$ `b,` Ta có :` nAl = (6,75)/27 = 0,25 mol` $\\$ `n_{H_2} = 3/2n_{Al} = 3/2 . 0,25 = 0,375 mol` $\\$ ` => VH2 = 0,375 . 22,4 =8,4 (lít)` $\\$ `c,`` n_{HCl} = 0,75.36,5 = 27,375g` $\\$ `d,` `n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,25 mol ` $\\$ ` =>m_{AlCl_3} = 0,25.133,5 = 33,375g`

$#Kiều$ 

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

Bài tập 4:

`n_{CH_4}``=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{1,12}{22,4}``=``0,05` `(mol)`

`PTHH`            `CH_4``+``2O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `CO_2↑``+``2H_2O`

                         `0,05`         `0,1`         `0,05`                 `mol`

`→``n_{O_2}``=``n_{CH_4}``=``\frac{0,05.2}{1}``=``0,1` `(mol)`

     $V_{O_2(đktc)}$`=``n``.``22,4``=``0,1``.``22,4``=``2,24` `(l)`

`→``n_{CO_2}``=``n_{CH_4}``=``0,05` `(mol)`

     $V_{CO_2(đktc)}$`=``n``.``22,4``=``0,05``.``22,4``=``1,12` `(l)`

Bài tập 5:

`a)` `PTHH``:`

          `2Al``+``6HCl``→``2AlCl_3``+``3H_2↑`

`b)` `n_{Al}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{6,75}{27}``=``0,25` `(mol)`

`PTHH`              `2Al``+``6HCl``→``2AlCl_3``+``3H_2↑` 

                          `0,25`     `0,75`         `0,25`          `0,375`     `mol`

`→``n_{H_2}``=``n_{Al}``=``\frac{0,25.3}{2}``=``0,375` `(mol)`

`→`$V_{H_2(đktc)}$`=``n``.``22,4``=``0,375``.``22,4``=``8,4` `(l)`

`c)`Theo pt, ta có: `n_{HCl}``=``n_{Al}``=``\frac{0,25.6}{2}``=``0,75` `(mol)`

`→``m_{HCl}``=``n``.``M``=``0,75``.``36,5``=``27,375` `(g)`

`d)`Theo pt, ta có: `n_{AlCl_3}``=``n_{Al}``=``0,25` `(mol)`

`→``m_{AlCl_3}``=``n``.``M``=``0,25``.``133,5``=``33,375` `(g)`