Bài tập 2: Cho 13g Zn tác dụng với 0,3 mol HCl sau khi kết thúc phản ứng thu được muối kẽm Clorua và khí H2. a) Viết và cân bằng PTPƯ và cho biết sau khi kết thúc phản ứng thì chất nào còn dư và nếu dư thì dư với khối lượng bao nhiêu?. b) Tính thể tích của H2 thu được

   `flower`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

PTPƯ : `Zn+HCl→ZnCl_2+H_2`

PThh : `Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2`

`n_{Zn}=13/65=0,2(mol)`

So sánh tỷ lệ : `(0,2)/1>(0,3)/2`

`to` Sau phản ứng, `Zn` dư 

`to` Tính theo `HCl`

Số mol `Zn` tham gia phản ứng : `n_{Zn_(pư)}=0,3× 1/2=0,15(mol)`

Số mol `Zn` dư : `n_{Zn_(dư)}=0,2-0,15=0,05(mol)`

Khối lượng `Zn` dư : `m_{Zn_(dư)}=n_{Zn_(dư)}×M_{Zn}=0,05×65=3,25(g)`

Theo PT : `n_{H_2}=1/2 ×n_{HCl}=0,3× 1/2=0,15(mol)`

Thể tích khí `H_2` thu được : `V_{H_2}=n_{H_2}×22,4=0,15×22,4=3,36(l)`