Bài tập 1: Đốt cháy 6,2(g) P trong bình chứa 6,72(l) khí O2 ở đktc theo sơ đồ phản ứng sau P + O2 → P2O5 a) Sau phản ứng chất nào còn dư và nếu dư thì với khối lượng bao nhiêu? b) Tính khối lượng sản phẩm thu được.

   `flower`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

PTPƯ : `P+O_2→^{t^o}P_2O_5`

PTPƯ : `4P+5O_2→^{t^o}2P_2O_5`

`a.`

`n_P=(6,2)/31=0,2(mol)`

`n_{O_2}=(6,72)/(22,4)=0,3(mol)`

Xét tỷ lệ : `(0,2)/4<(0,3)/5`

`to` Sau quá trình phản ứng, `O_2` dư

`to` Tính theo `P` 

Số mol `O_2` tham gia phản ứng : `n_{O_2}=n_{P}×5/4=0,2×5/4=0,25(mol)`

Số mol `O_2` dư : `0,3-0,25=0,05(mol)`

Khối lượng `O_2` dư : `m_{O_2}=n_{O_2}×M_{O_2}=0,05×32=1,6(g)`

Theo PT : `n_{P_2O_5}=2/5 ×m_{P}=1/2 ×0,2=0,1(mol)`

Khối lượng sản phẩm thu được : `m_{P_2O_5}=0,1×142=14,2(g)`.

$n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2(mol);n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

$a,PTHH:4P+5O_2\xrightarrow{t^o}2P_2O_5$

Lập tỉ lệ so sánh: $\dfrac{n_P}{4}<\dfrac{n_{O_2}}{5}\Rightarrow O_2$ dư

$\Rightarrow n_{O_2(p/ứ)}=\dfrac{5}{4}n_P=0,25(mol)$

$\Rightarrow n_{O_2(dư)}=0,3-0,25=0,05(mol)$

$\Rightarrow m_{O_2(dư)}=0,05.32=1,6(g)$

$b,$ Theo PT: $n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}n_P=0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2(g)$