Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn 50 g hhX (gồm H2 và CH4) trong đó H2 chiếm 20% về khối lượng. a. Tính thể tích không khí cần dùng biết rằng khí oxi chiếm 25% thể tích không khí. b. Đã tạo ra bao nhiêu gam nước?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `CH_4 + 2O_2` $\xrightarrow{t°}$ `CO_2 + 2H_2O`

`2H_2 + O_2`$\xrightarrow[]{t°}$ `2H_2O` 

`m_{H_2} = {20 . 50}/{100} = 10g` 

`n_{H_2} = {10}/2 = 5 mol`

`n_{O_2} = 1/2 n_{H_2} = 2,5 mol` 

`m_{CH_4} = 50 - 10 = 40g`

`n_{CH_4} = {40}/{16} = 2,5 mol` 

`n_{O_2} = 2n_{CH_4} = 5 mol`

`n_{O_2} = 2,5 + 5 = 7,5 mol` 

`V_{kk} = {7,5.22,4.100}/{25} = 672l` 

b) `n_{H_2O} = 2n_{CH_4} + n_{H_2}`

                  `= 5 + 5 = 10 mol`

`m_{H_2O} = 10 . 18 = 180g` 

Chúc bạn học tốt #aura