Bài 9: Cho 10,4g hỗn hợp hai kim loại Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch axit sunfuric loãng. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí hiđro (ở đktc). Tính: a) khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b) nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng. cần gấp 9h30 nộp r

Đáp án `+` Giải thích các bước giải `!`

`a)`

`n_(H_2) = (6,72)/(22,4) = 0,3` `(mol)`

PTHH:

`Fe+H_2SO_4` $\longrightarrow$ `FeSO_4+H_2` `(1)`

`Mg+H_2SO_4` $\longrightarrow$ `MgSO_4+H_2` `(2)`

`@` Gọi số mol của `Fe; Mg` lần lượt là `a; b`

Ta có:

`m_(hh) = m_(Fe)+m_(Mg)`

`= 56a+24b = 10,4` `(g)` `(***)`

`n_(H_2) = a+b = 0,3` `(mol)` `(2***)`

Từ `(***), (2***)` ta có:

$\begin{cases} 56a+24b=10,4\\a+b=0,3\end{cases}$

`=>` $\begin{cases} a=0,1 (mol)\\b=0,2 (mol)\end{cases}$

`=>` $\begin{cases} m_{Fe} = 0,1. 56 = 5,6 (g)\\m_{Mg} = 0,2. 24 = 4,8 (g)\end{cases}$

`b)`

Theo phương trình `(1):`

`n_(H_2SO_4 (1)) = n_(Fe) = 0,1` `(mol)`

Theo phương trình `(2):`

`n_(H_2SO_4 (2)) = n_(Mg) = 0,2` `(mol)`

`=> \sumH_2SO_4 = 0,1+0,2 = 0,3` `(mol)`

`=> CM_(H_2SO_4) = (0,3)/(0,2) = 1,5` `(M)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải: