Bài 9: Cho 10,4g hỗn hợp hai kim loại Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch axit sunfuric loãng. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí hiđro (ở đktc). Tính: a) khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b) nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng.
2 câu trả lời
Đáp án:
$m_{Fe}= 5,6g$
$m_{Mg}= 4,8g$
$V_{H_2SO_4}=1,5(l)$
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Fe}= a mol$; $n_{Mg}= b mol$
$n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}= 0,3 mol$
phương trình phản ứng:
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
Ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{56a + 24b= 10,4} \atop {a+b= 0,3}} \right.$
$\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,2}} \right.$
$n_{H_2SO_4}= 0,1+0,2= 0,3 mol$
$m_{Fe}= 0,1.56=5,6g$
$m_{Mg}= 0,2.24=4,8g$
$V_{H_2SO_4}=\frac{0,3}{0,2}= 1,5(l)$
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
