Bài 8. Hãy tính số mol của các lượng chất sau: a. 10 g sulfur d. 4,958 lít khí cacbonic ở đkc Bài 9. Hãy tính khối lượng của c. 12,395 lít khí CH4 (đkc) b. 3.1023 phân tử Cl2 Bài 10. Hãy tính thể tích ở đktc của a. 11 g khí cacbon đioxit c. 0,7 mol khí clo b. 9.1023 phân tử khí H2S d. hỗn hợp 3,2 g khí oxi và 1,4 g khí nitơ Bài 11. Hãy tính: a. Số mol của 9,8 g H2SO4 b. Số phân tử có trong 4,48 lít khí CO2 (đktc) c. Khối lượng của 3.1023 nguyên tử Zn d. Thể tích của 6,4 gam khí SO2 (đktc)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bài 8: a, Số mol của 10g lưu huỳnh là

$n_S = \dfrac{m}{M} = \dfrac{10}{32} = 0,3125 mol$

b, Số mol của 4,98 lít khí cacbonic là: 

$n_{CO_2} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{4,958}{24,79} $ = 0,2 mol

Bài 9: 

b, Số mol của $3 . 10^{23}$ phân tử $Cl_2$ là: 

$n_{Cl_2} = 3 . 10^{23} : (6 . 10^{23}) = 0,5 mol$

Khối lượng của 0,5 mol $Cl_2$ là:

$m_{Cl_2} = n . M = 0,5 . 71 = 35,5 (g)$

c, Số mol của 12,395 lít khí $CH_4$ là:
$n_{CH_4} = \dfrac{V}{22,4} =  \dfrac{12,395}{24,79} =  0,5 mol$

Khối lượng của 0,5 mol khí $CH_4$ là:

$m_{CH_4} = n . M = 0,5 . 16 =   8 (g)$

Bài 10:

a, Số mol của 11g khí cacbon điôxít là

$n_{CO_2} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{11}{44} = 0,25 mol$

Thể tích của 0,25 mol khí cacbon điôxít là 

$V_{CO_2} = n . 22,4 = 0,25 . 22,4 = 5,6 (lít)$

b, Số mol của $9 . 10^{23}$ phân tử khí $H_2S$ là: 

$n_{H_2S} = 9 . 10^{23} : (6 . 10^{23}) = 1,5 mol$

Thể tích của 1,5 mol khí $H_2S$ là:

$V_{H_2S} = n . 22,4 = 1,5 . 22,4 = 5,6 (lít)$

c, Thể tích của 0,7 mol khí $Cl_2$ là:

$V_{Cl_2} = n . 22,4 = 0,7 . 22,4 = 15,68 (lít)$

d, Số mol của 3,2 g khí oxi và 1,4 g khí nitơ là:

$n_{O_2} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{3,2}{32} = 0,1 mol$

$n_{N_2} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{1,4}{28} = 0,05 mol$

Thể tích của hỗn hợp 3,2 g khí oxi và 1,4 g khí nitơ là:

$V_{hh} = V_{O_2} + V_{N_2} = n_{O_2} . 22,4 + n_{N_2} . 22,4 = 22,4 (n_{O_2} + n_{N_2})$

                                                                    $= 22,4. (0,1 + 0,05)$

                                                                     $= 22,4 . 0,15 = 3,36 (l)$

=> $V_{hh} =3,36 (l)$

Bài 11:

a, Số mol của 9,8 g ${H_2SO_4}$ là:

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{9,8}{49} = 0,2 mol$

b, Số mol của 4,48 lít ${CO_2}$ là:
$n_{CO_2} = \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2 mol$

Số phân tử của khí ${CO_2}$ là:

$ 0,2 . (6 . 10^{23}) = 1,2 . 10^{23}$

c, Số mol của $3 . 10^{23}$ nguyên tử Zn là:

$n_{Zn} = \dfrac{3 . 10^{23}}{6 . 10^{23}} = 0,5 mol$

Khối lượng của 0,5 mol Zn là:

$m_{Zn} = n . M = 0,5 . 65 = 32,5 (g)$

d, Số mol của 6,4 g khí $SO_2$ là:

  $n_{SO_2} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{6,4}{64} = 0,1 mol$

Thể tích của 0,1 mol khí $SO_2$ là:

  $v_{SO_2} = n_{SO_2} . 22,4  = 0,1 . 22,4 = 2,4 (Lít)$