Bài 8: Cho 17,85 gam hỗn hợp gồm Zn và ZnO tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được 3,36 lít khí (đktc). a) Tính % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. b) Phải dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M đủ để hoà tan 17,85 gam hỗn hợp trên.
2 câu trả lời
Đáp án + Giải thích các bước giải:
`a)`
`Zn+ 2HCl→ ZnCl_2+ H_2`
`ZnO+ 2HCl→ ZnCl_2+ H_2O`
`n_{H_2}={3,36}/{22,4} = 0,15(mol)`
`n_{Zn} = n_{H_2} = 0,15(mol)`
`%m_{Zn}={0,15. 65}/{17,85} .100= 54,62%`
`%m_{ZnO} = 100 -54,62= 45,38%`
`b)`
`n_{ZnO} ={17,85-0,15. 65}/{81}=0,1(mol)`
`n_{HCl} = 2(n_{Zn}+ n_{ZnO})`
`= 2(0,1+0,15) = 0,5(mol)`
`V={0,5}/1= 0,5(l)= 500(ml)`
Đáp án:
%$m_{Zn}==54,62\%$
%$m_{ZnO}= 45,38\%$
$V_{HCl}= 0,5(l)$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15 mol$
Phương trình phản ứng:
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$
$n_{Zn}=n_{H_2}= 0,15 mol$
$m_{Zn}=0,15.65=9,75g$
$n_{ZnO}=\frac{17,85-9,75}{81}=0,1 mol$
$n_{HCl}= 2.0,15+2.0,1=0,5 mol$
%$m_{Zn}=\frac{9,75.100}{17,85}=54,62\%$
%$m_{ZnO}= 100-54,62=45,38\%$
$V_{HCl}=\frac{0,5}{1}= 0,5(l)$
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
