Bài 7: Hòa tan 10g hỗn hợp hai kim loại Cu và Mg trong 100ml dung dịch axit clohidric, thu được 4,48 lít khí ở đktc. a) Viết phương trình hóa học xảy ra. b) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu. c) Tính nồng độ mol của dung dịch axit HCl đã dùng.
1 câu trả lời
Đáp án:
$m_{Mg}=4,8g$
$m_{Cu}=5,2g$
$Cm_{HCl}= 4M$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2 mol$
Phương trình phản ứng:
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$Cu + HCl \to không phản ứng$
$n_{Mg}=n_{H_2}= 0,2 mol$
$m_{Mg}=0,2.24=4,8g$
$m_{Cu}=10-4,8=5,2g$
$n_{HCl}= 2.0,2=0,4 mol$
$Cm_{HCl}=\frac{0,4}{0,1}= 4M$
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
