Bài 7: Đốt cháy hỗn hợp gồm bột nhôm và bột magie cần 33,6 lít khí oxi ( đktc). Biết khối lượng nhôm tham gia phản ứng là 2,7 g. Tính thành phần % khối lượng của Al và Mg trong hỗn hợp.

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Số mol các chất phản ứng là:
`n_{O_2} = V/{22,4} = {33,6}/{22,4} = 1,5 (Mol)`

`n_{Al} = m/M = {2,7}/{27} = 0,1 (Mol)`

PTHH: `4Al + 3O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2Al_2O_3`

           `0,1`     `0,075`                 (Mol)

Số mol `O_2` phản ứng với `Mg` là:

`n_{O_2} = 1,5 - 0,075 = 1,425 (Mol)`

PTHH: `2Mg + O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2MgO`

            `2,85`     `1,425`                      (Mol)

Phần trăm của các chất trong hỗn hợp là:

`%Mg = {m_{Mg}}/{m_{Hỗn hợp}} = {2,85.24}/{2,85.24 + 27.0,1} .100% = 96,2%`

`%Fe = 100% - 96,2% = 3,8%`