Bài 6: Cho 24 g hh gồm 2 kim loại sắt và Cu tác dụng với dd hidroclorua dư được 5,6 lít khí. a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hh ban đầu biết đồng không tan trong dd hidroclorua. b. Tính khối lượng muối tạo ra sau pư. c. Nếu 2 cách tách đồng ra khỏi hh trên. Bài 7: Để hòa tan hết m(g) hỗn hợp gồm nhôm, đồng (II) oxit và bạc thì cần tới dd có chứa 68,6g hidrosunfat, thấy còn lại 10,8g chất rắn không tan và sinh ra 10,08 lít khí ở đktc a/ Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. b/ Tính khối lượng bạc oxit đủ để pư hết với lượng khí sinh ra ở thí nghiệm trên.

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Bài 6:

$\rm a)$

Cu không phản ứng với HCl

$\rm n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$

PTHH:

$\rm Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$

Theo pthh: $\rm n_{Fe}=n_{H_2}=0,25(mol)$

$\rm →m_{Fe}0,25.56=14(h)$

$\rm →m_{Cu}=24-14=10(g)$

$\rm b)$

Theo pthh: $\rm n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,25(mol)$

$\rm →m_{FeCl_2}=0,25.127=31,75(g)$

$\rm c)$

Cách 1: Phương pháp vật lý:

Dùng nam châm: Kim loại bị hút vào nam châm là sắt, không bị hút là đồng. Từ đó tách đồng ra khổi hỗn hợp.

Cách 2: Phương pháp hóa học:

Dùng $\rm HCl:$ Cho $\rm HCl$ vào hỗn hợp kim loại, kim loại sắt bị tan, không tan là đồng, lọc tách kim loại thu được đồng.

Bài 7:

Ag không phản ứng với $\rm H_2SO_4$

$\rm n_{H_2SO_4}=\dfrac{68,6}{98}=0,7(mol)$

$\rm n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45(mol)$

PTHH: 

$\rm 2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2$ (1)

$\rm CuO+H_2SO_4→CuSO_4+H_2O$ (2)

Theo pthh: $\rm n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,3(mol)$

$\rm n_{H_2SO_4\text{ (1)}}=n_{H_2}=0,45(mol)$

$\rm n_{H_2SO_4\text{ (2)}}=0,7-0,45=0,25(mol)=n_{CuO}$

$\rm →m_{Al}=0,3.27=8,1(g)$

$\rm →m_{CuO}=0,25.80=20(g)$

$\rm →m_{Ag}=10,8(g)$

$\rm b)$

PTHH:

$\rm Ag_2O+H_2\xrightarrow{t^o}2Ag+H_2O$

Theo pthh: $\rm n_{Ag_2O}=n_{H_2}=0,45(mol)$

$\rm →m_{Ag_2O}=0,45.232=104,4(g)$