Bài 4. Hợp chất X có % về khối lượng các nguyên tố là : C= 85,7143% và còn lại là hidro. Hãy xác định công thức phân tử của X biết X có tỉ khối đối với nitơ (nitrogen) là 2.

Em tham khảo!

Đáp án:

$C_2H_4$ 

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức cần tìm của $X$ là $C_xH_y$

Ta có $\text{%H=100-85,7143=14,2857%}$

Khối lượng mol của $X$ là $M=2.14=28g/mol$

___________________________________________________

Có $x$ $=$ $\dfrac{\text{%C}}{\text{M C}}$ $=$ $\dfrac{85,7143}{12}$ $=7,14$

Có $y$ $=$ $\dfrac{\text{%H}}{\text{M H}}$ $=$ $\dfrac{14,2857}{1}$ $=14,2857$

Tỉ lệ $\dfrac{x}{y}$ $=$ $\dfrac{7,14}{14,2857}$ ≈$\dfrac{1}{2}$

Vậy CTĐGN của $X$ là $CH_2$

Có CTPT của $X$ là $(CH_2)_n$

Dựa vào dữ kiện đề cho: $(CH_2).n=28$

⇔$14.n=28$

⇔$n=2$

Thay $n$ vào được $(CH_2).2$ là ra $C_2H_4$