Bài 4: Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp bột CuO và ZnO vào 150ml dd HCl 2M. a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu. b) Tính khối lượng dd H2SO¬4 20% cần để hòa tan hỗn hợp trên.

Đáp án:

a)

ZnO+ 2 HCl --> ZnCl2 +H2O

y-----> 2y

CuO + 2 HCl --> CuCl2 +H2O

x----->2x

            0.3

đặt x,y là số mol của CuO và ZnO

nHCl = 0.15*2=0.3 (mol) 

=> 2x+2y=0.3

  80x+81y=12.1

x= 0.05

y=0.1

=> m CuO = 0.05*80 = 4 (g)

       mZnO=81*0.1= 8.1 (g)

%mCuO= $\frac{4}{12.1}$ *100%=33.05%

%m ZnO = 100-33.05=66.94%

b)

ZnO+   H2SO4 --> ZnSO4 +H2O

CuO +  H2SO4 --> CuSO4 +H2O

    nH2SO4(3) = nCuO(3)= nCuO(1)= 0,05(mol)

nH2SO4(4)= nZnO(4)= nZnO(2)= 0,1(mol)

=> nH2SO4(tổng)= 0,05+0,1= 0,15(mol)

=> mH2SO4(tổng)= 0,15. 98= 14,7(g)

=> mddH2SO4= (14,7.100)/20= 73,5(g)   

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

 B.Tính khối lượng đ H2SO-4 20% cần để hòa tan hỗn hợp trên

Giải thích các bước giải: