Bài 4: Chia hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 làm 2 phần bằng nhau: Phần 1: Cho H2 đi qua phần 1 nung nóng thì thu được 11,2 g Fe. Phần 2: Ngâm trong HCl dư ,sau phản ứng thu được 2,24 lít H2(đktc).Tính thành phần giúp tui với

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `Fe_2O_3` + 3`H_2` → 2Fe + 3`H_2O`

Fe + 2HCl → `FeCl_2` + `H_2`

`Fe_2O_3` + 6HCl → 2`FeCl_3` + 3`H_2O`

Phần 1:

`nFe` = $\frac{11,2}{56}$ = 0,2 mol

`nFe_2O_3` = $\frac{1}{2}$ `nFe` = 0,1 mol

Phần 2:

`nH_2` = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 mol 

`nFe` = `nH_2` = 0,1 mol

Vì chia thành 2 phần bằng nhau

→ `nFe_2O_3` tổng = 0,1 . 2 = 0,2 mol

`nFe` tổng = 0,1 . 2 = 0,2 mol 

`mhh` = 0,2 . 56 + 0,2 . 160 = 43,2g

`%mFe` = $\frac{0,2.56}{43,2}$ .100 = 25,9%

`%mFe_2O_3` = 100 - 25,9 = 74,1%

Chúc bạn học tốt #aura