Bài 3: Trung hòa dd KOH 2M bằng 250ml HCl 1,5M. a) Tính thể tích dd KOH cần dùng cho phản ứng. b) Tính nồng độ mol của dd muối thu được sau phản ứng. c) Nếu thay dd KOH bằng dd NaOH 10% thì cần phải lấy bao nhiêu gam dd NaOH để trung hòa hết lượng axit trên.

Giải thích các bước giải:

Đổi: $250ml=0,25lít$

$nHCl=0,25.1,5=0,375mol$

a/.

PTHH:

$KOH+HCl→KCl+H_2O$

0,375       0,375       0,375       (mol)   

Theo phương trình, ta có:

$nKOH=nHCl=0,375mol$

$V(ddKOH)=$ `(0,375)/2`=0,1875lít=187,5ml$

b/.

Ta có:

$nKCl=nHCl=0,375mol$

$CM(ddKCl)=$ `(0,375)/(0,25)` $=1,5M$

c/. 

$NaOH+HCl→NaCl+H_2O$

0,375         0,375        0,375       (mol)   

Theo phương trình, ta có:

$nNaOH=nHCl=0,375mol$

$mNaOH=0,375.40=15g$

$m(ddNaOH10$%) = `(15.100)/(10)` $=150g$

a)Đổi 250ml=2,5 (M)

   nHCl=CM.V=2,5.1,5=3,75 (mol)

PTHH      KOH+HCl→KCl+H2O

              3,75    3,75   3,75          mol

VKOH=n/CM=3,75/21,875 (l)

b)VKCl=Vsau=2,5l

CMKCl=n/V=3,75/2,5=1,5 (M)

c)PTHH            NaOH+HCl→NaCl+H2O

                      3,75       3,75                      mol

mNaOH=n.M=3,75.40=150 (g)

mddNaOH=m.100%/10%=150.100%/10=1500 (g)