Bài 3 : Cho 19,6 g H2SO4 phản ứng với thanh nhôm thấy có khí bay lên. Xác định thể tích khí đó Bài 4. Tính thể tích của oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P. Tính khối lượng của chất tạo thành sau phản ứng Bài 5: Tìm công thức hóa học biết chất A có 80% nguyên tử Cu và 20% nguyên tử Oxi, biết dA/H2 = 40 Bài 6. Hãy tìm công thức hóa học của chất X có khối lượng mol MX = 170 (g/mol), thành phần các nguyên tố theo khối lượng: 63,53% Ag; 8,23% N, còn lại O. Giúp mình các bạn ơi!

Bài 3:

`n_{H_2SO_4}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{19,6}{98}``=``0,2` `(mol)`

`PTHH`         `2Al``+``3H_2``SO_4``→``Al_2(SO_4)_3``+``3H_2` 

                                             `0,2`                                             `0,2`      `mol`

`→``n_{H_2}``=``n_{Al}``=``0,2` `(mol)`

`→``V_{H_2}``=``n``.``22,4``=``0,2``.``22,4``=``4,48` `(l)`

Bài 4:

`n_P``=``\frac{m}{M}``=``\frac{3,1}{31}``=``0,1` `(mol)`

`PTHH`          `4P``+``5O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2P_2``O_5`

                        `0,1`     `0,125`     `0,05`     `mol`

`→``n_{O_2}``=``n_P``=``\frac{0,1.5}{4}``=``0,125` `(mol)`

     `V_{O_2(đktc)}``=``n``.``22,4``=``0,125``.``22,4``=``2,8` `(l)`

`→``n_{P_2O_5}``=``n_P``=``\frac{0,1.2}{4}``=``0,05` `(mol)`

     `m_{P_2O_5}``=``n``.``M``=``0,05``.``142``=``7,1` `(g)`

Bài 5:

Khối lượng mol của chất `A` là:

       `m_A``=``d``.``M_{H_2}``=``40``.``2``=``80` `(g``/``mol)`

Số mol của mỗi chất có trong chất `A` là:

       `n_{Cu}``=``\frac{%_{Cu}.M_A}{M_{Cu}}``=``\frac{80%.80}{64}``=``1` `(mol)`

       `n_O``=``\frac{%_O.M_A}{M_O}``=``\frac{20%.80}{16}``=``1` `(mol)`

`→``CTHH` của chất `A` là `CuO`

Bài 6:

`%_O``=``100%``-``(``63,53%``+``8,23%``)``=``28,24%`

Số mol của mỗi chất có trong chất `X` là:

        `n_{Ag}``=``\frac{%_{Ag}.M_X}{M_{Ag}}``=``\frac{63,53%.170}{108}``≈``1` `(mol)`

        `n_N``=``\frac{%_N.M_X}{M_N}``=``\frac{8,23%.170}{14}``≈``1` `(mol)`

        `n_O``=``\frac{%_O.M_X}{M_O}``=``\frac{28,24%.170}{16}``≈``3` `(mol)`

`→``CTHH` của chất `X` là `AgNO_3`