Bài 2. Đốt cháy hoàn toàn 8,4 gam Fe trong bình khí oxi dư, sau phản ứng thu được sắt từ oxit a. Viết PTHH b. Tính thể tích khí Oxi đã phản ứng ở đktc c. Tính khối lượng sắt từ oxit thu được sau phản ứng.

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`a.` `PTHH``:`

           `3Fe``+``2O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Fe_3O_4`

`b.` `n_{Fe}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{8,4}{56}``=``0,15` `(mol)`

`PTHH`            `3Fe``+``2O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Fe_3O_4` 

                        `0,15`       `0,1`          `0,05`    `mol`

`→``n_{O_2}``=``n_{Fe}``=``\frac{0,15.2}{3}``=``0,1` `(mol)`

`→`$V_{O_2(đktc)}$`=``n``.``22,4``=``0,1``.``22,4``=``2,24` `(l)`

`c.`Theo pt, ta có: `n_{Fe_3O_4}``=``n_{Fe}``=``\frac{0,15.1}{3}``=``0,05` `(mol)`

`→``m_{Fe_3O_4}``=``n``.``M``=``0,05``.``232``=``11,6` `(g)`

   `flower`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`@` Phương trình hóa học 

`3Fe+2O_2→^{t^o}Fe_3O_4`

Số mol sắt `(Fe)` tham gia phản ứng :  

`n_{Fe}=(8,4)/56=0,15(mol)`

`@` Theo pt : Số mol khí Oxi tham gia 

`n_{O_2}=2/3 ×n_{Fe}=2/3×0,15=0,1(mol)`

Thể tích khí Oxi tham gia phản ứng ở dktc : 

`V_{O_2}=n_{O_2}×22,4=0,1×22,4=2,24(l)`

`@` Theo pt : Số mol Sắt từ oxi thu được 

`n_{Fe_3O_4}=n_{Fe}×1/3=0,15×1/3=0,05(mol)`

Khối lượng sắt từ oxit thu được sau phản ứng :

`m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}×M_{Fe_3O_4}=0,05×232=11,6(g)`