Bài 2: Cho 32g copper (II) sulfate CuSO4 vào 16g sodium hydroxide NaOH thấy xuất hiện chất rắn không tan màu xanh là copper (II) hydroxide Cu(OH)2 và 28,4g muối sodium sulfate Na2SO4 1. Dấu hiệu xảy ra phản ứng. 2. Viết phương trình chữ của phản ứng trên. 3. Tính khối lượng chất rắn màu xanh. 4. Lập PTHH phản ứng trên.
1 câu trả lời
Đáp án `+` Giải thích các bước giải:
`1.` Dấu hiệu xảy ra phản ứng là : Có xuất hiện chất mới `(` Chất rắn không tan màu xanh và muối `)` mang tính chất khác chất ban đầu.
`2.` Phương trình chữ :
Copper $(II)$ sulfate `+` Sodium hydroxide $\longrightarrow$ Copper $(II)$ hydroxide `+` Sodium sulfate .
`3.` Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :
$m_{CuSO_4}+m_{NaOH}=m_{Cu(OH)_2 }+m_{Na_2SO_4}$
Khối lượng chất rắn màu xanh là :
$32g+16g=m_{Cu(OH)_2 }+28,4g$
$48g=m_{Cu(OH)_2 }+28,4g$
$m_{Cu(OH)_2 }=48g-28,4g$
$m_{Cu(OH)_2 }=19,6g$
Vậy khối lượng chất rắn màu xanh là : $19,6g$
`4.` Lập PTHH phản ứng :
$CuSO_4+2NaOH→Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4$
$#Kiều$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 8 có lời giải chi tiết
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 4 Địa 8 có lời giải chi tiết
