Bài 1:Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl. Bài 2:Biết 8 (gam) CuO phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch axit clohiđric. a) Tính khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng. b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit cần dùng.

@Aries

Bn xem ảnh dưới nha ↓ ↓

Đáp án `+` Giải thích các bước giải `!`

Bài `1:`

`to` Nhận biết: `HCl; NaOH; Na_2SO_4; NaCl`

`-` Trích mỗi lọ một ít ra làm mẫu thử và đánh số.

`-` Cho mẩu quỳ tím vào các mẫu thử:

`+)` Mẫu làm quỳ tím hóa xanh là: `NaOH`

`+)` Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ là: `HCl`

`+)` Mẫu không làm quỳ tím đổi màu là: `Na_2SO_4; NaCl`

`-` Cho dung dịch `BaCl_2` vào các mẫu thử còn lại:

`+)` Mẫu xuất hiện kết tủa trắng là: `Na_2SO_4`

`+)` Mẫu còn lại là: `NaCl`

PTHH: `Na_2SO_4+BaCl_2` $\longrightarrow$ `BaSO_4\downarrow+2NaCl`

Bài `2:`

`n_(CuO) = (8)/(80) = 0,1` `(mol)`

`a)`

PTHH: 

`CuO+2HCl` $\longrightarrow$ `CuCl_2+H_2O`

`to` Muối: `CuCl_2`

Theo phương trình:

`n_(CuCl_2) = n_(CuO) = 0,1` `(mol)`

`=> m_(CuCl_2) = 0,1. 135 = 13,5` `(g)`

`b)`

Theo phương trình:

`n_(HCl) = 2. n_(CuO) = 2. 0,1 = 0,2` `(mol)`

`=> m_(HCl) = 0,2. 36,5 = 7,3` `(g)`

`=> C%_(HCl) = (7,3)/(200). 100% = 3,65` `%`