Bài 15: Thực hiện nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 để thu khí oxi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau. a. Tính tỷ lệ. b. Tính tỷ lệ thể tích khí oxi tạo thành của hai phản ứng.

a)

$n_{KClO_3}=\dfrac{a}{122,5}(mol)$

$n_{KMnO_4}=\dfrac{b}{158}(mol)$

PTHH:

$2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2$

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Khối lượng chất rắn bằng nhau:

$\dfrac{a}{122,5}.74,5=\dfrac{b}{158}(197+87)$

$⇔a.\dfrac{149}{245}=b.\dfrac{71}{79}$

$⇔\dfrac{a}{b}=\dfrac{\dfrac{71}{79}}{\dfrac{149}{245}}=1,4778$

b)

$n_{O_2}=\dfrac{3a}{245}(mol)$

$n_{O_2}=\dfrac{b}{316}(mol)$

$\dfrac{V_{O_2}}{V_{O_2}}=\dfrac{a}{b}.\dfrac{3}{245}.\dfrac{316}{1}=5,71818(l)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a)

2`KClO_3` → 2KCl + 3`O_2`

2`KMmO_4` → `K_2MnO_4` + `MnO_2` + `O_2`

`n_{KClO_3}` = $\frac{a}{122,5}$ mol

`n_{KCl}` = `n_{KClO_3}` = $\frac{a}{122,5}$ mol 

`n_{K_2MnO_4}` = `n_{MnO_2` = $\frac{1}{2}$ `n_{KMnO_4}` = $\frac{b}{316}$ mol 

Ta có:

$\frac{a}{122,5}$ . 74,5 = $\frac{b}{316}$ . ( 197 + 87) 

→ $\frac{a}{b}$ = 1,48 

b) 

`n_{O_2}` = 1,5`n_{KClO_3}` = $\frac{3a}{245}$ mol  (1) 

`n_{O_2}` =0,5`n_{KMnO_4}` = $\frac{b}{316}$ mol  (2) 

Mà thể tích lại ở cùng điều kiện

Ta có:

$\frac{V_{O_2}(1) }{V_{O_2} (2)}$ = $\frac{\frac{3a}{245}}{\frac{b}{316}}$ = 5,73

Chúc bạn học tốt #aura