Bài 15. Cho 42,8 g nhôm hidroxit Fe(OH)3 tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric H2SO4 sinh ra dung dịch nhôm sunfat Fe2(SO4)3 và nước H2O. a. Tính khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng. b. Tính khối lượng của Fe2(SO4)3 tạo thành sau phản ứng. Biết Fe = 56; H = 1; S = 32; O = 16
2 câu trả lời
$ PTHH : 2 Fe(OH)_3 + 3 H_2SO_4 \longrightarrow Fe_2(SO_4 )_3 + 6 H_2O $
`a)` Ta có : $m_{Fe(OH)_3 } = 42,8g$
$ ⇒ n_{Fe(OH)_3 } = \dfrac{42,8}{56 + ( 16 + 1 ) . 3 } = 0,4 (mol)$
Theo $PTHH $
$ ⇒ n_{H_2SO_4}= 0,6 (mol)$
$ ⇒ m_{H_2SO_4} = 0,6 . ( 1 . 2 + 32 + 16.4 ) = 58,8 (g)$
Vậy khối lượng $H_2SO_4$ tham gia phản ứng là $ 58,8g$
`b)` Ta có : $ n_{Fe(OH)_3} = 0,4 (mol)$
Theo $PTHH$
$ ⇒ n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,2 (mol)$
$ ⇒ n_{Fe_2(SO_4)_3} =0,2 . [ 56 . 2 + ( 32 + 16 . 4 ) . 3 ]= 80 (g)$
Vậy khối lượng của $ Fe_2(SO_4 )_3 $ tạo thành sau phản ứng là $ 80g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH: 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
0,4 → 0,6 → 0,2 (mol)
nFe(OH)3 = mFe(OH)3 / M (Fe(OH)3) = 42,8 / 107 = 0,4 mol.
a. Theo PTHH thì nH2SO4 = 0,6 mol
→ mH2SO4 = nH2SO4 . M (H2SO4) = 0,6 . 98 = 58,8 gam
b. nFe2(SO4)3 = 1 / 2 . nFe(OH)3 = 1 / 2 . 0,4 = 0,2 mol
⇒ mFe2(SO4)3 = nFe2(SO4)3 . M (Fe2(SO4)3) = 0,2 . 400 = 80 gam.