Bài 14: Cho 43,5 gam MnO2 có lẫn 10% tạp chất. Phản ứng với lượng dư dung dịch HCl với H= 80%. Sau phản ứng thu được V lít khí Cl2 (đktc). Giá trị của V là: Bài 15: Cho 158 kg KMnO4 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl với H=75%. Toàn bộ khí Clo thu được sau phản ứng cho tác dụng với lượng Al dư với H= 75% thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

Bàu 14

$MnO_{2}$ + $HCl$

             → $MnCl_{2}$ +$H_{2}O$ +$Cl_{2}$ 

$M_{MnO_{2}}$ = (100-90)% . 43.5 

                               = 49,15 g

⇒$n_{MnO_{2}}$ = $\frac{39,15}{43.5}$ 

⇒$n_{Cl_{2}}$ = 0,45 . 80% = 0,36 mol 

⇒$V_{Cl_{2}}$ = 8,064 lít

Bài 15

Pt1: 2 $KMnO_{4}$ + 16$HCl$

  →2KCl + 2$MnCl_{2}$ + 5$Cl_{2}$   +                                        8$H_{2}O$ 

Pt2 : 2Al +3$Cl_{2}$ → 2$AlCl_{3}$ 

$n_{KMnO_{4}}$= 1 mol

⇒$Cl_{2}$ =  1875

Đáp án:

 bài 14: 8,064 lít

Bài 15: 125,15625 gam

Giải thích các bước giải: