Bài 1. Một Hợp chất X gồm các nguyên tố Mg,C,O có tỉ lệ là : Mgm:Mc:Mo = 2:1:4. Tìm công thức hóa học của X ,biết phân tử khối của X = 84 đvC. Tính hóa trị của Mg trong hợp chất đó

Đáp án:

 MgCO3

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
CTHH\,X:M{g_x}{C_y}{O_z}\\
x:y:z = nMg:nC:nO = \dfrac{2}{{24}}:\dfrac{1}{{12}}:\dfrac{4}{{16}} = 1:1:3\\
 \Rightarrow CTDGN:MgC{O_3}\\
M = 84g/mol \Rightarrow 84n = 84g/mol\\
 \Rightarrow n = 1 \Rightarrow CTHH:MgC{O_3}\\
 \Rightarrow Mg(II)
\end{array}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi CTHH của hợp chất là:

$Mg_{x}$$C_{y}$ $O_{z}$

Ta có:

`PTK` ($Mg_{x}$$C_{y}$ $O_{z}$) `=` `2:3:4`

`<=>` `(24x)/2` `=` `(12y)/3` `=` `(16z)/4`

Ta có:

`24x/2` `=` `(12y)/3` `=2/1`

`<=>` `x=1=y`

`<=>` `z=3`

Vậy `CTHH` của hợp chất là:

$MgCO_{3}$

`Mg` có hóa trị `II`

CHÚC BẠN HỌC TỐT