Bài 1. Hòa tan nhôm dư bằng 500 ml dung dịch H2SO4 thì thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) a) Tính nồng độ mol của dung dịch axit b) Tính khối lượng nhôm đã phản ứng c) Tính khối lượng muối sinh ra

Bạn tham khảo!

Đáp án:

$a)0,6M$

$b)5,4g$

$c)34,2g$

Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH sau:

$2Al+3H_2SO_4$ $\rightarrow$ $Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$ 

________________________________________________________________

Có $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{6,72}{22,4}$ $=0,3$ mol

a)

Dựa vào PTHH) $n_{H_2SO_4}$ $=$ $n_{H_2}$ $=0,3$ mol

Đổi $500ml$ thành $0,5l$ 

Vậy $CM_{H_2SO_4}$ $=$ $\dfrac{n}{V}$ $=$ $\dfrac{0,3}{0,5}$ $=0,6$M

b)

Dựa vào PTHH) $n_{Al}$ $=$ $\dfrac{0,3.2}{3}$ $=0,2$ mol

Vậy $m_{Al}$ $=0,2.27=5,4g$

c)

Dựa vào PTHH) $n_{Al_2(SO_4)_3}$ $=$ $\dfrac{0,3}{3}$ $=0,1$ mol

Vậy $m_{Al_2(SO_4)_3}$ $=0,1.342=34,2g$

`a)` Đổi `500``ml``=``0,5``l`

$n_{H_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{6,72}{22,4}``=``0,3` `(mol)`

`PTHH`             `2Al``+``3H_2``SO_4``→``Al_2(SO_4)_3``+``3H_2` 

                           `0,2`           `0,3`                      `0,1`                `0,3`        `mol`

`→``n_{H_2SO_4}``=``n_{H_2}``=``0,3` `(mol)`

`→`$C_{M_{H_2SO_4}}$`=``\frac{n}{V}``=``\frac{0,3}{0,5}``=``0,6` `(M)`

`b)`Theo pt, ta có: `n_{Al}``=``n_{H_2}``=``\frac{0,3.2}{3}``=``0,2` `(mol)`

`→``m_{Al}``=``n``.``M``=``0,2``.``27``=``5,4` `(g)`

`c)`Theo pt, ta có: `n_{Al_2(SO_4)_3}``=``n_{H_2}``=``\frac{0,3.1}{3}``=``0,1` `(mol)`

`→``m_{Al_2(SO_4)_3}``=``n``.``M``=``0,1``.``342``=``34,2` `(g)`