Bài 1. Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg và Al cần 4,48 lít O2 ( đktc). Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp Bài 2: Đốt cháy 7,4 gam hỗn hợp gồm C và P cần 11,2 gam O2. Tính % khối lượng mỗi chất ban đầu. Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 68g hỗn hợp hiđro và cacbon oxit (CO) người ta dùng hết 89,6 lít oxi. Tính thành phần % về khối lượng và % về thể tích của mỗi khí có trong hỗn hợp (khí ở đktc). help!!!! rồi cho kẹo

1)

Phản ứng xảy ra:

\(2Mg + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2MgO\)

\(4{\text{A}}l + 3{{\text{O}}_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{\text{A}}{l_2}{O_3}\)

Gọi số mol \(Mg;Al\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to {m_{hh}} = {m_{Mg}} + {m_{Al}} = 24{\text{x}} + 27y = 7,8{\text{ gam}}\)

Theo phản ứng:

\({n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Mg}} + \frac{3}{4}{n_{Al}} = \frac{1}{2}x + \frac{3}{4}y = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Giải được: \(x=0,1;y=0,2\)

\( \to {m_{Mg}} = 0,1.24 = 2,4{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Mg}} = \frac{{2,4}}{{7,8}} = 30,77\%  \to \% {m_{Al}} = 69,23\% \)

2)

Phản ứng xảy ra:

\(C + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2}\)

\(4P + 5{{\text{O}}_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{P_2}{O_5}\)

Gọi số mol \(C;P\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to {m_{hh}} = {m_C} + {m_P} = 12{\text{x}} + 31y = 7,4{\text{ gam}}\)

\({n_{{O_2}}} = {n_C} + \frac{5}{4}{n_P} = x + 1,25y = \frac{{11,2}}{{32}} = 0,35{\text{ mol}}\)

Giải được: \(x=0,1;y=0,2\)

\( \to {m_C} = 0,1.12 = 1,2{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_C} = \frac{{1,2}}{{7,4}} = 16,2\%  \to \% {m_P} = 83,8\% \)

3)

Phản ứng xảy ra:

\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O\)

\(2CO + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2}\)

Gọi số mol \(H_2;CO\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to {m_{hh}} = 2{\text{x}} + 28y = 68{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{{H_2}}} + \frac{1}{2}{n_{CO}} = 0,5{\text{x}} + 0,5y = \frac{{89,6}}{{22,4}} = 4{\text{ mol}}\)

Giải được: \(x=6;y=2\)

\( \to {m_{{H_2}}} = 6.2 = 12{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{{H_2}}} = \frac{{12}}{{68}} = 17,65\%  \to \% {m_{CO}} = 82,35\% \)

Vì % số mol =% thể tích

\( \to \% {V_{{H_2}}} = \frac{6}{{6 + 2}} = 75\%  \to \% {V_{CO}} = 25\% \)