Bài 1: Đốt cháy cháy 5,4g Al trong bình chứa Oxi tạo ra 9,8 g Al2 O3. Tính H % bằng 2 cách Bài toán hiệu suất mn giúp đc thì giúp còn ko thì thôi nha xin cảm ơn rất nhiều

Đáp án:

$H=96,08\%$ 

Giải thích các bước giải:

$PTHH:4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$

Cách 1:

$n_{Al_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{9,8}{102}=\dfrac{49}{510}(mol)$

Theo PT: $n_{Al(p/ứ)}=2n_{Al_2O_3}=\dfrac{49}{255}(mol)$

$\Rightarrow m_{Al(p/ứ)}=n.M=\dfrac{49}{255}.27=\dfrac{441}{85}(g)$

$\Rightarrow H=\dfrac{\dfrac{441}{85}}{5,4}.100\%\approx 96,08\%$

Cách 2:

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$

Theo PT: $n_{Al_2O_3(lt)}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{Al_2O_3(lt)}=n.M=0,1.102=10,2(g)$

$\Rightarrow H=\dfrac{9,8}{10,2}.100\%\approx 96,08\%$

Xin ctlhn ạ 😭

Ngày hnay quạo quá mãi ko đc ctlhn

Ko hiểu đâu thì hỏi nhé